پيداوار ۽ زندگيء ۾، silica gel استعمال ڪري سگهجي ٿو N2، هوا، هائيڊروجن، قدرتي گئس [1] ۽ پوء تي سڪي ڪرڻ لاء.تيزاب ۽ alkali جي مطابق، desiccant ۾ تقسيم ڪري سگهجي ٿو: تيزابي desiccant، alkaline desiccant ۽ غير جانبدار desiccant [2].سليڪا جيل هڪ غير جانبدار ڊرير وانگر ظاهر ٿئي ٿو جيڪو NH3، HCl، SO2 وغيره کي خشڪ ڪرڻ لڳي ٿو، جڏهن ته، اصول جي نقطي نظر کان، سليڪا جيل آرٿوسيلڪ ايسڊ انو جي ٽن-dimensional intermolecular dehydration مان ٺهيل آهي، بنيادي جسم SiO2 آهي، ۽ مٿاڇري هائيڊروڪسيل گروپن سان مالا مال آهي (ڏسو شڪل 1).ان جو سبب اهو آهي ته سليڪا جيل پاڻي جذب ڪري سگهي ٿي ته سليڪا جيل جي مٿاڇري تي سلڪون هائيڊروڪسيل گروپ پاڻي جي ماليڪيولن سان انٽرموليڪيولر هائيڊروجن بانڊ ٺاهي سگهي ٿو، تنهنڪري اهو پاڻي جذب ڪري سگهي ٿو ۽ اهڙيءَ طرح سڪل ڪردار ادا ڪري سگهي ٿو.رنگ بدلائڻ واري سليڪا جيل ۾ ڪوبالٽ آئنز شامل آهن، ۽ جذب ٿيڻ کان پوءِ پاڻي سنترپت تائين پهچي ٿو، رنگ بدلائڻ واري سليڪا جيل ۾ ڪوبالٽ آئنز هائيڊريٽ ڪوبالٽ آئنز بڻجي وڃن ٿا، تنهنڪري نيري سليڪا جيل گلابي ٿي وڃي ٿي.گلابي سليڪا جيل کي 200 سينٽي گريڊ تي گرم ڪرڻ کان پوءِ، سليڪا جيل ۽ پاڻي جي ماليڪيولز جي وچ ۾ هائڊروجن بانڊ ٽٽي ويندو آهي، ۽ رنگيل سليڪا جيل وري نيري ٿي ويندي، ته جيئن سليڪڪ ايسڊ ۽ سليڪا جيل جو ڍانچو ڊاگرام ٿي سگهي. ٻيهر استعمال ڪيو وڃي جيئن شڪل 1 ۾ ڏيکاريل آهي. تنهن ڪري، جيئن ته سليڪا جيل جي مٿاڇري هائيڊروڪسيل گروپن سان مالا مال آهي، ان ڪري سليڪا جيل جي مٿاڇري پڻ NH3 ۽ HCl وغيره سان گڏ بين الاقوامي هائيڊروجن بانڊ ٺاهي سگهي ٿي، ۽ شايد ڪم ڪرڻ جو ڪو طريقو ناهي. NH3 ۽ HCl جو هڪ desiccant، ۽ موجوده ادب ۾ ڪابه لاڳاپيل رپورٽ ناهي.پوء نتيجا ڇا هئا؟هن موضوع هيٺ تجرباتي تحقيق ڪئي آهي.
فگ.1 آرٿو-سيليسڪ ايسڊ ۽ سليڪا جيل جو ڍانچو ڊاگرام
2 آزمائشي حصو
2.1 سليڪا جيل ڊيسيڪينٽ جي درخواست جي دائري جي ڳولا - امونيا پهريون، بي رنگ سليڪا جيل کي ترتيب ڏنل پاڻي ۽ مرڪوز امونيا پاڻي ۾ رکيل هئي.بي رنگ سليڪا جيل آلوده پاڻيءَ ۾ گلابي ٿي وڃي ٿي.مرڪوز امونيا ۾، رنگ بدلائڻ وارو سلڪون پهريون ڀيرو ڳاڙهو ٿيندو آهي ۽ آهستي آهستي هلڪو نيرو ٿي ويندو آهي.اهو ڏيکاري ٿو ته سليڪا جيل NH3 يا NH3 ·H2 O امونيا ۾ جذب ڪري سگهي ٿي.جيئن تصوير 2 ۾ ڏيکاريل آهي، مضبوط ڪيلشيم هائيڊروڪسائيڊ ۽ امونيم ڪلورائڊ هڪجهڙائي سان ملايا ويندا آهن ۽ ٽيسٽ ٽيوب ۾ گرم ڪيا ويندا آهن.نتيجي ۾ پيدا ٿيندڙ گئس کي الڪلي ليم ۽ پوءِ سليڪا جيل ذريعي ڪڍيو ويندو آهي.داخلي طرف جي ويجھو سليڪا جيل جو رنگ ھلڪو ٿي وڃي ٿو (شڪل 2 ۾ سليڪا جيل ڊيسيڪنٽ جي ايپليڪيشن اسڪوپ جو رنگ ڳوليو ويو آھي - امونيا 73، 2023 جو 8th مرحلو بنيادي طور تي ساڳيو آھي جيڪو سليڪا جيل جو رنگ آھي. مرڪوز امونيا پاڻي ۾) ۽ پي ايڇ ٽيسٽ پيپر ۾ ڪا واضح تبديلي ناهي.اهو ظاهر ڪري ٿو ته پيدا ڪيل NH3 پي ايڇ ٽيسٽ پيپر تائين نه پهچي چڪو آهي، ۽ اهو مڪمل طور تي جذب ڪيو ويو آهي.ٿوري دير کان پوء، گرم ڪرڻ کي روڪيو، سليڪا جيل بال جو ننڍڙو حصو ڪڍي، ان کي ڊسٽيل پاڻي ۾ وجھو، پاڻي ۾ فينولفٿيلين شامل ڪريو، حل ڳاڙھو ٿي وڃي ٿو، اشارو ڪري ٿو ته سليڪا جيل تي مضبوط جذب اثر آھي. NH3، ڊسٽل ٿيل پاڻي جي ڌار ٿيڻ کان پوء، NH3 آلوده پاڻي ۾ داخل ٿئي ٿو، حل الڪائن آهي.تنهن ڪري، ڇاڪاڻ ته سليڪا جيل ۾ NH3 لاء هڪ مضبوط جذب آهي، سلڪون خشڪ ڪرڻ وارو ايجنٽ NH3 کي سڪي نٿو سگهي.
فگ.2 سليڪا جيل ڊيسيڪنٽ جي درخواست جي دائري جي ڳولا - امونيا
2.2 سليڪا جيل ڊيسيڪنٽ جي درخواست جي دائري جي ڳولا - هائيڊروجن ڪلورائڊ پهريون ڀيرو NaCl سولڊس کي الڪوحل جي چراغ جي شعلن سان ساڙي ٿو ته جيئن مضبوط حصن ۾ گندي پاڻي کي هٽايو وڃي.نموني کي ٿڌو ٿيڻ کان پوءِ، NaCl سولڊز ۾ مرڪوز ٿيل سلفورڪ ايسڊ شامل ڪيو ويندو آهي ته جيئن فوري طور تي وڏي تعداد ۾ بلبل پيدا ٿين.پيدا ٿيل گيس کي هڪ گولائي خشڪ ڪرڻ واري ٽيوب ۾ منتقل ڪيو ويندو آهي جنهن ۾ سليڪا جيل هوندي آهي، ۽ هڪ گلي پي ايڇ ٽيسٽ پيپر خشڪ ڪرڻ واري ٽيوب جي آخر ۾ رکيل آهي.سامهون واري آخر ۾ سليڪا جيل هلڪو سائو ٿي وڃي ٿو، ۽ گلي پي ايڇ ٽيسٽ پيپر ۾ ڪا به واضح تبديلي ناهي (ڏسو شڪل 3).ان مان ظاهر ٿئي ٿو ته پيدا ٿيل HCl گيس مڪمل طور تي سليڪا جيل سان جذب ٿي ويندي آهي ۽ هوا ۾ نه وهندي آهي.
شڪل 3 سليڪا جيل ڊيسيڪينٽ - هائيڊروجن ڪلورائڊ جي درخواست جي دائري تي تحقيق
سليڪا جيل HCl کي جذب ڪيو ۽ هلڪو سائو ٿي ويو هڪ ٽيسٽ ٽيوب ۾ رکيو ويو.نئين نيري سليڪا جيل کي ٽيسٽ ٽيوب ۾ وجھو، ھائڊرو ڪلوريڪ ايسڊ ملايو، سليڪا جيل پڻ ھلڪو سائو رنگ ٿي ويندو، ٻئي رنگ بنيادي طور تي ساڳيا آھن.هي ڏيکاري ٿو سليڪا جيل گيس کي گولائي خشڪ ڪرڻ واري ٽيوب ۾.
2.3 سليڪا جيل ڊيسيڪينٽ جي ايپليڪيشن اسڪوپ جي ڳولا - سلفر ڊاءِ آڪسائيڊ مخلوط مرڪوز سلفورڪ ايسڊ سوڊيم ٿياسلفيٽ سولڊ سان (ڏسو شڪل 4)، NA2s2 O3 +H2 SO4 ==Na2 SO4 +SO2 ↑+S↓+H2 O;پيدا ٿيل گيس کي خشڪ ڪرڻ واري ٽيوب مان گذريو وڃي ٿو جنهن ۾ رنگ ٿيل سليڪا جيل شامل آهي، بي رنگ سليڪا جيل هلڪو نيرو سائو ٿي وڃي ٿو، ۽ ويٽ ٽيسٽ پيپر جي آخر ۾ نيرو لٽمس پيپر خاص طور تي تبديل نٿو ٿئي، اهو ظاهر ڪري ٿو ته پيدا ٿيل SO2 گيس آهي. مڪمل طور تي سليڪا جيل بال طرفان جذب ڪيو ويو آهي ۽ ڀڄي نه ٿو سگهي.
فگ.4 سليڪا جيل ڊيسيڪنٽ جي درخواست جي دائري جي ڳولا - سلفر ڊاءِ آڪسائيڊ
سليڪا جيل بال جو هڪ حصو ڪڍو ۽ ان کي ڀريل پاڻي ۾ وجھو.مڪمل توازن کان پوء، نيري لٽمس پيپر تي پاڻي جو ننڍڙو قطرو وٺو.ٽيسٽ پيپر خاص طور تي تبديل نٿو ڪري، ظاهر ڪري ٿو ته آلوده پاڻي سليڪا جيل مان SO2 کي صاف ڪرڻ لاء ڪافي ناهي.سليڪا جيل بال جو ننڍڙو حصو وٺو ۽ ان کي ٽيسٽ ٽيوب ۾ گرم ڪريو.ٽيسٽ ٽيوب جي وات تي گلي نيري لٽمس پيپر رکو.نيرو لٽمس پيپر ڳاڙهي ٿي وڃي ٿو، جنهن مان ظاهر ٿئي ٿو ته گرم ڪرڻ سان SO2 گيس سليڪا جيل بال مان خارج ٿئي ٿي، اهڙيءَ طرح لٽمس پيپر لال ٿي وڃي ٿو.مٿين تجربن مان اهو ظاهر ٿئي ٿو ته سليڪا جيل جو SO2 يا H2 SO3 تي پڻ مضبوط جذب اثر آهي، ۽ SO2 گيس کي خشڪ ڪرڻ لاء استعمال نٿو ڪري سگهجي.
2.4 سليڪا جيل ڊيسيڪنٽ جي درخواست جي دائري جي ڳولا - ڪاربن ڊاءِ آڪسائيڊ
جيئن تصوير 5 ۾ ڏيکاريل آهي، سوڊيم بائيڪاربونيٽ جو حل ڦوڪندڙ فينولفٽٿيلين هلڪو ڳاڙهي نظر اچي ٿو.سوڊيم بائي ڪاربونيٽ سولڊ کي گرم ڪيو ويندو آهي ۽ نتيجي ۾ پيدا ٿيندڙ گيس جو مرکب سڪل سليڪا جيل اسپيرس تي مشتمل سڪل ٽيوب ذريعي گذريو ويندو آهي.سليڪا جيل خاص طور تي تبديل نه ڪندو آهي ۽ سوڊيم بائڪ ڪاربونيٽ فينولفٽٿيلين سان ٽٽي پيو HCl کي جذب ڪري ٿو.بي رنگ سليڪا جيل ۾ ڪوبالٽ آئن Cl- سان سائي محلول ٺاهي ٿو ۽ آهستي آهستي بي رنگ ٿي وڃي ٿو، جنهن مان ظاهر ٿئي ٿو ته گولائي خشڪ ڪرڻ واري ٽيوب جي آخر ۾ CO2 گيس ڪمپليڪس موجود آهي.هلڪو سائي سائيڪا جيل ڊسٽل ٿيل پاڻي ۾ رکيل آهي، ۽ بي رنگ سليڪا جيل آهستي آهستي پيلي رنگ ۾ تبديل ٿي وڃي ٿي، جنهن مان ظاهر ٿئي ٿو ته سليڪا جيل پاران جذب ڪيل HCl پاڻيءَ ۾ جذب ٿي ويو آهي.مٿئين آبي محلول جي ٿوري مقدار کي چانديءَ جي نائيٽريٽ محلول ۾ شامل ڪيو ويو، جنهن کي نائٽرڪ ايسڊ ذريعي تيزاب ڪيو ويو ته جيئن سفيد تري پيدا ٿئي.پي ايڇ ٽيسٽ پيپر جي وسيع رينج تي پاڻيءَ واري محلول جي ٿوري مقدار کي اڇلايو وڃي ٿو، ۽ ٽيسٽ پيپر ڳاڙهي ٿي وڃي ٿو، اهو ظاهر ڪري ٿو ته حل تيزابي آهي.مٿين تجربن مان ظاهر ٿئي ٿو ته سليڪا جيل HCl گيس کي مضبوط جذب ڪيو آهي.HCl هڪ مضبوط پولر ماليڪيول آهي، ۽ سليڪا جيل جي مٿاڇري تي هائيڊروڪسيل گروپ پڻ مضبوط قطبيت رکي ٿو، ۽ اهي ٻئي ٿي سگهن ٿا intermolecular هائيڊروجن بانڊ ٺاهي سگهن ٿا يا نسبتاً مضبوط ڊيپول ڊيپول تعامل آهن، جنهن جي نتيجي ۾ سليڪا جي مٿاڇري جي وچ ۾ نسبتاً مضبوط انٽرموليڪيولر قوت پيدا ٿئي ٿي. gel ۽ HCl molecules، تنهنڪري سليڪا جيل ۾ HCl جو مضبوط جذب آهي.تنهن ڪري، سلڪون خشڪ ڪرڻ وارو ايجنٽ HCl فرار کي سڪل ڪرڻ لاء استعمال نٿو ڪري سگهجي، اهو آهي، سليڪا جيل CO2 کي جذب نٿو ڪري يا صرف جزوي طور تي CO2 جذب ڪري ٿو.
فگ.5 سليڪا جيل ڊيسيڪنٽ جي درخواست جي دائري جي ڳولا - ڪاربان ڊاءِ آڪسائيڊ
ڪاربن ڊاءِ آڪسائيڊ گيس ۾ سليڪا جيل جي جذب کي ثابت ڪرڻ لاءِ، هيٺيان تجربا جاري آهن.گولائي خشڪ ڪرڻ واري ٽيوب ۾ سليڪا جيل بال کي هٽايو ويو، ۽ حصو سوڊيم بائي ڪاربونيٽ حل ۾ ورهايو ويو، جيڪو فينولفٽٿيلين کي ڦٽو ڪيو ويو.سوڊيم bicarbonate حل decolored ڪيو ويو.اهو ڏيکاري ٿو ته سليڪا جيل ڪاربان ڊاءِ آڪسائيڊ کي جذب ڪري ٿي، ۽ پاڻيءَ ۾ حل ٿيڻ کان پوءِ، ڪاربان ڊاءِ آڪسائيڊ سوڊيم بائڪ ڪاربونيٽ جي حل ۾ جذب ٿي وڃي ٿي، جنهن سان سوڊيم بائيڪاربونٽ جو حل ڦٽي پوي ٿو.سلڪون بال جي باقي حصي کي خشڪ ٽيسٽ ٽيوب ۾ گرم ڪيو ويندو آهي، ۽ نتيجي ۾ گئس سوڊيم بائڪ ڪاربونيٽ جي حل ۾ phenolphthalein سان ٺهڪي اچي ٿي.جلد ئي، سوڊيم بائيڪاربونٽ جو حل هلڪو ڳاڙهي کان بي رنگ ۾ تبديل ٿي ويندو آهي.اهو پڻ ڏيکاري ٿو ته سليڪا جيل اڃا تائين CO2 گيس لاء جذب ڪرڻ جي صلاحيت رکي ٿي.بهرحال، CO2 تي سليڪا جيل جي جذب ڪرڻ واري قوت HCl، NH3 ۽ SO2 جي ڀيٽ ۾ تمام گهٽ آهي، ۽ ڪاربان ڊاءِ آڪسائيڊ صرف جزوي طور تي جذب ٿي سگهي ٿي تصوير 5 ۾ تجربي دوران. اهو ئي سبب آهي ته سليڪا جيل جزوي طور CO2 کي جذب ڪري سگهي ٿو. جيڪو سليڪا جيل ۽ CO2 ٺاهيندا آهن انٽرموليڪيولر هائڊروجن بانڊ Si — OH… O=C.ڇاڪاڻ ته CO2 جو مرڪزي ڪاربان ايٽم sp هائبرڊ آهي، ۽ سليڪا جيل ۾ سلڪون ايٽم sp3 هائبرڊ آهي، لڪير وارو CO2 ماليڪيول سليڪا جيل جي مٿاڇري سان چڱي طرح تعاون نٿو ڪري، نتيجي ۾ ڪاربان ڊاءِ آڪسائيڊ تي سليڪا جيل جي جذب قوت نسبتاً گهٽ آهي. ننڍو.
3. پاڻيءَ ۾ موجود چئن گيسن جي محلوليت ۽ سليڪا جيل جي مٿاڇري تي جذب ٿيڻ واري حالت جي وچ ۾ مقابلو مٿي ڏنل تجرباتي نتيجن مان، اهو ڏسي سگهجي ٿو ته سليڪا جيل ۾ امونيا، هائيڊروجن ڪلورائڊ ۽ سلفر ڊاءِ آڪسائيڊ جي جذبي جي سگهه مضبوط آهي، پر ڪاربان ڊاءِ آڪسائيڊ لاءِ هڪ ننڍڙي جذب قوت (ڏسو ٽيبل 1).اهو پاڻي ۾ چئن گئسن جي حل ٿيڻ جي برابر آهي.اهو ٿي سگهي ٿو ڇاڪاڻ ته پاڻيءَ جي ماليڪيولن ۾ هائيڊروڪسي-او ايڇ هوندو آهي ۽ سليڪا جيل جي مٿاڇري به هائيڊروڪسيل سان مالا مال هوندي آهي، تنهن ڪري پاڻيءَ ۾ انهن چئن گيسن جي محلوليت سليڪا جيل جي مٿاڇري تي جذب ٿيڻ جي برابر آهي.امونيا گيس جي ٽن گئسن مان، هائيڊروجن ڪلورائڊ ۽ سلفر ڊاءِ آڪسائيڊ، سلفر ڊاءِ آڪسائيڊ پاڻيءَ ۾ سڀ کان ننڍي حلوليت رکي ٿي، پر سليڪا جيل جي جذب ٿيڻ کان پوءِ، ٽنهي گئسن مان ان کي خارج ڪرڻ تمام ڏکيو آهي.سليڪا جيل امونيا ۽ هائيڊروجن ڪلورائڊ کي جذب ڪرڻ کان پوءِ، ان کي سولوينٽ پاڻي سان صاف ڪري سگهجي ٿو.سلفر ڊاءِ آڪسائيڊ گيس کي سليڪا جيل ذريعي جذب ڪرڻ کان پوءِ، پاڻيءَ سان desorption ڪرڻ ڏکيو آهي، ۽ سليڪا جيل جي مٿاڇري کان desorption ڪرڻ لاءِ گرم ڪيو وڃي.تنهن ڪري، سليڪا جيل جي مٿاڇري تي چار گيس جي جذب کي نظرياتي طور تي حساب ڪيو وڃي.
4 سليڪا جيل ۽ چار گيسز جي وچ ۾ رابطي جو نظرياتي حساب ڪتاب quantumization ORCA سافٽ ويئر ۾ پيش ڪيو ويو آهي [4] فريم ورڪ جي فريم ورڪ جي تحت density functional theory (DFT).DFT D/B3LYP/Def2 TZVP طريقو مختلف گيس ۽ سليڪا جيل جي وچ ۾ رابطي جي طريقن ۽ توانائي جي حساب سان استعمال ڪيو ويو.حساب ڪتاب کي آسان ڪرڻ لاءِ، سليڪا جيل سولڊس کي tetrameric orthosilicic acid molecules ذريعي ظاھر ڪيو ويندو آھي.حساب جي نتيجن مان ظاهر ٿئي ٿو ته H2 O، NH3 ۽ HCl سڀئي هائيڊروجن بانڊ ٺاهي سگھن ٿا هائيڊروڪسيل گروپ سان سليڪا جيل جي مٿاڇري تي (ڏسو شڪل 6a ~ c).انهن وٽ سليڪا جيل جي مٿاڇري تي نسبتا مضبوط پابند توانائي آهي (ٽيبل 2 ڏسو) ۽ سليڪا جيل جي مٿاڇري تي آساني سان جذب ٿي ويا آهن.جيئن ته NH3 ۽ HCl جي پابند توانائي H2 O سان ملندڙ جلندڙ آهي، ان ڪري پاڻي ڌوئڻ انهن ٻن گيس ماليڪيولن جي خارج ٿيڻ جو سبب بڻجي سگهي ٿو.SO2 ماليڪيول لاءِ، ان جي پابند توانائي صرف -17.47 kJ/mol آهي، جيڪا مٿين ٽن ماليڪيولن کان تمام ننڍو آهي.بهرحال، تجربي جي تصديق ڪئي وئي آهي ته SO2 گئس سليڪا جيل تي آساني سان جذب ٿي ويندي آهي، ۽ ڌوئڻ به ان کي ختم نه ڪري سگهي، ۽ صرف گرم ڪرڻ سان SO2 سليڪا جيل جي مٿاڇري کان فرار ٿي سگهي ٿو.تنهن ڪري، اسان اندازو لڳايو ته SO2 ممڪن آهي ته H2 O سان سليڪا جيل جي مٿاڇري تي H2 SO3 فريڪشن ٺاهڻ لاء.شڪل 6e ڏيکاري ٿو ته H2 SO3 ماليڪيول هڪ ئي وقت سليڪا جيل جي مٿاڇري تي هائيڊروڪسيل ۽ آڪسيجن ايٽمس سان گڏ ٽي هائيڊروجن بانڊ ٺاهي ٿو، ۽ پابند توانائي -76.63 kJ/mol جيتري آهي، جيڪا وضاحت ڪري ٿي ته ڇو SO2 تي جذب ٿئي ٿو. سليڪا جيل پاڻيءَ سان نڪرڻ مشڪل آهي.غير پولر CO2 کي سليڪا جيل سان ڪمزور پابند ڪرڻ جي صلاحيت آهي، ۽ صرف جزوي طور سليڪا جيل سان جذب ٿي سگهي ٿو.جيتوڻيڪ H2 CO3 ۽ سليڪا جيل جي پابند توانائي پڻ -65.65 kJ/mol تائين پهچي وئي، CO2 جي H2 CO3 جي بدلي جي شرح وڌيڪ نه هئي، تنهنڪري CO2 جي جذب جي شرح پڻ گهٽجي وئي.مٿي ڄاڻايل ڊيٽا مان اهو ڏسي سگهجي ٿو ته گيس جي ماليڪيول جي قطبيت اهو فيصلو ڪرڻ جو واحد معيار ناهي ته ڇا اهو سليڪا جيل سان جذب ٿي سگهي ٿو، ۽ سليڪا جيل جي سطح سان ٺهيل هائيڊروجن بانڊ ان جي مستحڪم جذب جو بنيادي سبب آهي.
سليڪا جيل جي جوڙجڪ SiO2 ·nH2 O آهي، سليڪا جيل جي وڏي مٿاڇري واري ايراضي ۽ مٿاڇري تي امير هائيڊروڪسيل گروپ ٺاهيندي سليڪا جيل کي استعمال ڪري سگهجي ٿو غير زهر ڊرير طور تي بهترين ڪارڪردگي سان، ۽ وڏي پيماني تي پيداوار ۽ زندگي ۾ استعمال ٿيندو آهي. .هن مقالي ۾، تجربن ۽ نظرياتي حسابن جي ٻن پاسن کان اها تصديق ڪئي وئي آهي ته سليڪا جيل NH3، HCl، SO2، CO2 ۽ ٻين گيسز کي انٽرموليڪولر هائيڊروجن بانڊز ذريعي جذب ڪري سگهي ٿو، تنهنڪري سليڪا جيل انهن گيس کي خشڪ ڪرڻ لاءِ استعمال نٿو ڪري سگهجي.سليڪا جيل جي جوڙجڪ SiO2 ·nH2 O آهي، سليڪا جيل جي وڏي مٿاڇري واري ايراضي ۽ مٿاڇري تي امير هائيڊروڪسيل گروپ ٺاهيندي سليڪا جيل کي استعمال ڪري سگهجي ٿو غير زهر ڊرير طور تي بهترين ڪارڪردگي سان، ۽ وڏي پيماني تي پيداوار ۽ زندگي ۾ استعمال ٿيندو آهي. .هن مقالي ۾، تجربن ۽ نظرياتي حسابن جي ٻن پاسن کان اها تصديق ڪئي وئي آهي ته سليڪا جيل NH3، HCl، SO2، CO2 ۽ ٻين گيسز کي انٽرموليڪولر هائيڊروجن بانڊز ذريعي جذب ڪري سگهي ٿو، تنهنڪري سليڪا جيل انهن گيس کي خشڪ ڪرڻ لاءِ استعمال نٿو ڪري سگهجي.
3
فگ.6 مختلف ماليڪيولز ۽ سليڪا جيل جي مٿاڇري جي وچ ۾ رابطي جا طريقا ڊي ايف ٽي طريقي جي حساب سان
پوسٽ جو وقت: نومبر-14-2023
